الاستاذ // حسن يوسف
بسم الله الرحمن الرحيم

نرحب بك ايها الزائر الكريم
ونرجوا ان تسجل الدخول إذا كنت عضواً مشترك فى المنتدى
أو الاشتراك ونتمنى ان نحوز على إعجابكم
كما نتمنى لكم التوفيق والنجاح فى مسيرتكم ونتمنى ان تنفع الاسلام والمسلمين

مع تحيات / إسرة المنتدى

الاستاذ // حسن يوسف

منتدى الكيميائيين العرب
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 دورة الاعداد الصيفى للصف الاول الثانوى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
mr_hassan youssef
Admin
avatar

المساهمات : 35
تاريخ التسجيل : 25/08/2008

مُساهمةموضوع: دورة الاعداد الصيفى للصف الاول الثانوى   الجمعة أغسطس 29, 2008 4:41 pm

تذكير 0000 برمو ز و تكا فؤ ا ت أهم العنا صر الكيميا ئية (1)
لطلبة : (المرحلة الثانوية )
م العنصر الرمز التكافؤالشائع1 التكافؤالشائع2 نوعه
1 هيدروجين H أحادي -
2 ليثيوم Li = -
3 صوديوم Na = -
4 بروم Br = -
5 كلور Cl = -
6 فلور F = -
7 يود I = -
8 فضة Ag = -
9 بوتاسيوم k = -
10 بريليوم Be ثنائي -
11 باريوم Ba = -
12 ماغنيسيوم Mg = -
13 منجنيز Mn = -
14 كالسيوم Ca = -
15 خارصين Zn = -
16 أكسيجين O = -
17 رصاص Pb = -
18 كبريت S = -
19 نحاس Cu أحادي 1+Cu ثنائي Cu2+
20 زئبق Hg أحادي 1+Hg ثنائيHg2+
21 حديد Fe ثنائي Fe2+ ثلاثي Fe3+
22 ألمونيوم Al ثلاثي -
23 كروم Cr ثلاثي -
24 بورون B ثلاثي -
25 فوسفور P ثلاثي -
26 ذهب Au ثلاثي -
27 نتروجين N ثلاثي -
28 كربون C رباعي ثنائي في CO
29 قصدير Sn رباعي -
30 سليكون Si رباعي -
31 روبيديوم Rb أحادي -
32 سيزيوم Cs أحادي -
33 فرانسيوم Fr أحادي -
34 الكوبلت Co ثنائي -
35 الأنتيمون Sb ثلاثي خماسي
36 البزموت Bi ثلاثي خماسي

رموز الغازات النادرة ( الخاملة ) ( المجموعة الصفرية ) (2 )

هذه العناصر تتميز بإ متلاء مستوي الطاقة الأخير لها بالإلكترونات ( متشبعة بالإلكترونات)
وهذا هو سبب خمولها الكيميائي0(إ نعدام نشاطها الكيميائي في الظروف العادية )0( هنا كزر )
م العنصر الرمز الكيميائي
1 الهليوم He
2 النيون Ne
3 الأرجون Ar
4 الكريبتون Kr
5 الزينون Xe
6 الرادون Rn
المجمـوعـات ا لــــــــــذ ر يـــــــــــــــــة
المجموعة الذرية : (هي مجموعة من ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة مرتيطة مع بعضها بروابط كيميائية
وتسلك في التفاعلات الكيميائية مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص بها)0
تكافؤ المجموعة الذرية: (يدل علي عدد الشحنات الكهربية التي تحملها ) 0

المجموعات الذريةSadلا توجد علي حالة إنفراد لأنها تمثل أيونات سالبة أو موجبة ولذلك ترتبط مع أيونات مخالفة لها في الشحنة لتكوين مركبات كيميائية) 0
م مجموعات ذرية أحادية التكافؤ م مجموعات ذرية ثنائية
التكافؤ م مجموعات ذرية ثلاثية التكافؤ
1 هيدروكسيدOH 1 كبريتيت SO3-- 1 فوسفاتPO43-
2 بيكربونات HCO3- 2 كبريتات SO4-- 2 حديدي سانيد Fe(CN)63-
3 بيكبريتاتHSO4- 3 كربونات CO3-- 3 بورات BO33-
4 نترات NO3- 4 كرومات CrO4-- --------------
5 نتريتNO2- 5 بيكروماتCr2O7-- --------------
6 خلات CH3COO- 6 سليكات SiO3-- أ أنواع الأكاسيد
7 سيانيد CN- 7 ثيوكبريتات S2O3-- 1/اكسيدX2O
8 كلورات ClO3- 8 أكسالات C2O4-- 2/فوق أكسيدX2O2
9 ثيوسياناتCNS- ---------------- 3/سوبر أكسيدXO2
10 برمنجاناتMnO4- ---------------- ------------
11 هيبو كلوريت ClO-
12 فوق الكلوراتClO4
13 سياناتCNO-
14 أمونيوم NH4+
حديدوسانيد Fe(CN)64- مثال] K4[Fe(CN)6

حديدي سيانيد Fe(CN)63- مثال] K3[ Fe(CN)6



الكـيـميــاء الحراريــة

هي ذلك الفرع من الكيمياء الذي يهتم بدراسة التغيرات الحرارية (المحتوى الحراري لكل من المتفاعلات والنواتج) المصاحبة لإتمام التفاعل الكيميائي
أنواع التفاعلات الكيميائية من حيث التغير الحراري:
1* تفاعلات لا يصاحبها تغير حراري H∆ = صفر
2*تفاعلات طاردة للحرارة : H∆ سالبة
متفاعلات نواتج + حرارة
C + O2 CO2 + Heat

3*تفاعلات ماصة للحرارة : H∆ موجب
متفاعلات + حرارة نواتج
N2 + O2 + Heat 2NO2
س : قارن بين التفاعلات الطاردة و التفاعلات الماصة
جـ : التفاعلات الطاردة يرافقها انطلاق طاقة حرارية أما التفاعلات الماصة فيرافقها امتصاص الطاقة الحرارية(اكتساب للطاقة)
جـ : المحتوى الحراري للنواتج أصغر من المحتوى الحراري للمتفاعلات في التفاعل الطارد ، بينما المحتوى الحراري للنواتج يكون أكبر في التفاعل الماص
س : و ماذا أيضاً ؟
جـ قيمة دلتا H في التفاعل الطارد سالبة ، أما في التفاعل الماص فقيمتها موجبة
س : هل من إضافة ؟
جـ : : المواد الناتجة من التفاعل الطارد تسمى مواد طاردة للحرارة (اكثر ثباتا)، و تسمى المواد الناتجة عن التفاعل الماص بالمواد الماصة(اقل ثباتا) .
س : كيف يمكننا حساب حرارة التفاعل ؟
جـ : حرارة التفاعل = مجموع المحتوى الحراري للنواتج – مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات .
س : ممتاز... ذكرتم بأن قيمة دلتا H سالبة في التفاعل الطارد ،و موجبة في التفاعل الماص، فما سبب ذلك ؟
جـ : حيث أن المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات في التفاعل الطارد يكون الفرق (حرارة التفاعل) بإشارة سالبة ... و في التفاعل الماص يكون المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المتفاعلات فتكون قيمة حرارة التفاعل موجبة

مصطلحات الطـاقـة النـووية
الإشعاع النووي
=-=--=-=-==يتألف من جسيمات عالية الطاقة وأشعة تنطلق أثناء تفاعل نووي.
الاندماج
=--=--=--=نوع من التفاعل النووي يحدث حينما تتحد نواتان خفيفتان لتكوِّنا نواة أثقل منهما. والاندماج هو الذي يولد طاقة الشمس.
الانشطار
=-=-=- نوع من التفاعل النووي المستخدم لإطلاق طاقة في المفاعلات النووية. ويحدث عندما تنفلق نواة اليورانيوم أو نواة أي عنصر ثقيل آخر إلى قسميْن متساويين تقريبًا.
البروتون
=-=--=-جسيم في نواة الذرة ذو شحنة موجبة.
التفاعل المتسلسل
=---==-=-=-=--=
سلسلة تفاعلات انشطار مستديمة ذاتيًا ومستمرة تتم في كتلة من اليورانيوم أو البلوتونيوم.
التفاعل النووي
تفاعل يتضمن تغيُّرًا في بنية الذرة. وأهم أنواع التفاعلات النووية الانشطار والاندماج والتفكك (الاضمحلال) الإشعاعي.
الانحلال الإشعاع-=أو (النشاط الإشعاعي)
هو تحول نواة تلقائيًا (طبيعيًا) إلى نواة عنصر أو نظير آخر، ويصاحبه انطلاق طاقة في شكل إشعاع نووي.
المفاعل النووي
=-=-=-=جهاز يولد طاقة نووية بوساطة تفاعلات متسلسلة متحكم فيها.
نصف العمر
==-=-=--= الزمن اللازم لتفكك نصف ذرات مادة مشعة وتحوُّلها إلى مادة أخرى.
النظائر
===-=-=-أشكال مختلفة للعنصر نفسه تختلف ذراته في العدد الكتلي.
النواة
=-=-=-قلب الذرة، وشحنتها موجبة. وتتكون نويات جميع العناصر من نيوترونات وبروتونات، باستثناء الهيدروجين العادي الذي تتألف نواته من بروتون واحد فقط.
النيوترون جسيم متعادل كهربائيًا (غير مشحون) في نواة ما -
=-=-=




*الوقود : مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول طاقتها الكيميائية المختزنة الى طاقة حرارية من خلال تفاعل طارد للحرارة 0
* أسس اختيار الوقود : الثمن – القيمة السعرية – الوفرة – سهولة النقل– لا يحدث تلوث للبيئة
* منشأ زيت البترول : من تحلل المواد العضوية تحت تأثير الضغط ودرجة الحرارة 0

* تكرير زيت البترول: تم عملية التكرير على ثلاث مراحل هي ( الفصل – التحويل – التنقية )

* تكرير زيت البترول : يتم بالتقطير التجزيئى في الأبراج المجزئة حيث تخرج من اعلي البرج الغازات الخفيفة التي تحتوى على عدد قليل من ذرات الكربون وكلما اتجهنا إلى أسفل البرج كلما زادت درجة حرارته و خرجت الأجزاء الأقل تطايرا ً والأعلى في درجة الغليان 0

* تحويل المقطرات البترولية :الغرض منها زيادة نسبة الجازولين ويتم ذلك بعمليتى التكسير أو البلمرة 0

* تكسير البترول : تحليل الجزيئات الكبيرة مثل جزيئات الكيروسين و المازوت إلى جزيئات الجازولين الصغيرة 0

* رقم الاوكتان : يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود في آلات الاحتراق الداخلي
0
* تنقية البترول : إزالة الشوائب التي تحدث تآكلا في الأجهزة وتلوث الجو عند احتراقها0
* تلوث البيئة :اختلال الاتزان القائم بين مكونات النظام البيئي نتيجة تغيرات مستحدثة ينتج عنها للإنسان الضرر أو المرض أو الوفاة 0
* أثر البيت الأخضر : يعكس ثاني أكسيد الكربون الأشعة تحت الحمراء ( تتميز بتأثيرها الحراري ) إلى الأرض وهو بذلك يعمل عمل الصوبة الزجاجية 0

* أضرار أكاسيد الكبريت : تسبب التهابات للجهاز التنفسي كما تؤدى غلى تكوين الإمطار الحمضية عند ذوبانها في ماء المطر التي تحول مواد البناء القاعدية إلى كبريتات الكالسيوم فتسبب تآكل المنشآت وتسبب اختلال الاتزان البيئي في البحيرات ت و الأنهار 0
* إعادة الدورة : عملية تنقية المواد وإعادة استخدامها مرة اخرى0
وهى عملية لها بعدين:
1* بعد بيئي
2* بعد اقتصادي
farao
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://mrhassan.ace.st
mr_hassan youssef
Admin
avatar

المساهمات : 35
تاريخ التسجيل : 25/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: دورة الاعداد الصيفى للصف الاول الثانوى   الأربعاء سبتمبر 03, 2008 2:08 pm

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://mrhassan.ace.st
MIDOELWAN

avatar

المساهمات : 8
تاريخ التسجيل : 27/08/2008
العمر : 23

مُساهمةموضوع: ألف شكر   الخميس يوليو 09, 2009 2:05 pm

مشكور مستر حسن على المجهود الرائع هذا ونرجوا من الله تعالى ان يجعله فى ميزان حسناتك يوم القيامة آمين

من الطالب المحب للعلوم : محمد عبدالله علوان

وشكراً مرة أخرى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
دورة الاعداد الصيفى للصف الاول الثانوى
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الاستاذ // حسن يوسف :: كيمياء الصف الاول الثانوى :: شرح المنهج والمذكرات-
انتقل الى: