مراجعة شاملة المنهج كله( الابواب(1/2)

مراجعة الباب الاول ...............(1) .......... كيمياء......
---------------------------------------------------
س1: اختر الاجابة الصحيحة :
1. عدد اوربيتالات المستوى الفرعى ( 4f ) هى .........
أ- 1 ب- 3 ج- 5 د- 7
2. العدد الذى يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم .........
أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى
3. عدد اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى ( n ) يساوى .........
أ- n ب- 2n ج- n2 د- 2n2
4. طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) .
أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا .
ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تحتفظ بطاقتها.
5. أكد العالم ............ أنه يستحيل عمليا تعيين مكان وسرعة الألكترون معا
أ- شرودنجر ب- بور ج- دى براولى د- هايزنبرج
6. مستويات الطاقة الفرعية 1S , 2S تختلف فى ----
أ‌- الطاقة ب- الحجم ج- الشكل والطاقة د- الحجم والطاقة
7. مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........
8. أ-5S ب-4P ج- 3P د - 3d
9. التركيب الالكترونى للنيتروجين طبقا لقاعدة هوند ------------
أ- 2‚5 ب- 1S2‚ 2S2‚ 2P3 ج- 1S2‚ 2S1 ‚ 2P4
د- 1S2 ‚ 2S2 ‚ 2P1X ‚ 2P1y ‚2P1Z
10. اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ........
أ- مختلفة فى الطاقة ب- متساوية فى الطاقة ج- مختلفة فى الشكل د- (أ , ج معا )
11. عند تسخين الغازات او ابخرة المواد تحت ضغط منخفض الى درجات حرارة عالية فانها .....
أ- تمتص ضوء ب- تشع ضوء ج- تطلق اشعة جاما د- تطلق اشعة الفا
12. استنتج العالم.. أن اشعة المهبط تنتج من انحلال ذرات العناصر الموجودة بأنبوبة التفريغ الكهربي
أ- بور ب- دالتون ج- طومسون د- رذرفورد

س2 أكتب المصطلح العلمى :
1) لابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى
2) لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادى اولا
3) كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4) الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
5) عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية
6) احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7) سيل من الاشعة غير المنظورة تسبب وميضا لجدرانبوبة التفريغ
المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الالكترونات
9) الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى .
.........................................................................................................
س4 : أ) اذكر اسم العالم الذى :
1) وضع مبدأ عدم التأكد
2) اول من وضع تعريف للعنصر
3) اول من وضع نظرية عن تركيب الذرة
4) اثبت ان للالكترون له طبيعة مزدوجة
5) اجرى تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة
6) استخدام الطيف الذرى للتوصل الى تركيب الذرة
7) وضع قاعدة لتوزيع الالكترونات فى اوربيتالات المستويات الفرعية
استدل على المستويات الفرعية من خلال تحليله للخط الطيفى الواحد
9) افتراض ان الالكترونات السالبة تدور حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس
10) وضع المعادلة الموجية التى تصف الحركة الموجية للالكترون وتحدد اشكال وطاقتها
...........................................................................................................
س3: اذكر السبب العلمى :
1) الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة .
2) اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد.
3) يملأ مستوى الطاقة الفرعى 5S بالكترونات قبل 4d .
4) تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .
5) يتشبع المستوىالرئيسى الثالث (M ) بـ 18 الكترون
6) غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد .
7) تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له .
من الخطأ اعتبار الالكترون مجرد جسيم مادى سالب الشحنة فقط
9) يجب تفريغ انبوبة اشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جدا عند توليد اشعة المهبط
10) بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
11) يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة .
12) لا يمكن تطبيق القاعدة ( 2n2 ) على مستويات الطاقة الاعلى من المستوى الرابع
13) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
14) يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات
15) التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رازرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة فى الذرة
.......................................................................
س4) أ: وضح كيف يمكن الحصول على اشعة المهبط ؟ وما هى خصائصها ؟
ب- ما المقصود بما يلى :
1. قاعدة هوند
2. مبدأ البناء التصاعدى
3. مبدأ عدم التأكد
4. مبدأ دى براولى ( الطبيعة المزدوجة للالكترون )
5. الطيف الخطى
6. اشعة المهبط
7. الكم ( الكوانتم )
س5) أ: اكتب التوزيع الالكترونى لما يأتى :
1. لذرة ( 26 Fe ) حسب مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند
2. لذرة ( 35Br ) حسب مستويات الطاقة الرئيسية وقاعدة هوند

ب) من خلال تجربة رذررفورد ومشاهداته اكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
1) معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة
2) لابد أن تكون شحنة الجزء الكثيف فى الذرة والذى تتركز فيه معظم كتلتها موجب الشحنه

ج) ماذا تستنتج من المشاهدات الاتية :
1) لا تختلف اشعة المهبط فى سلوكها او طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط او نوع الغاز
2) فى تجربة راذرفورد ارتدت بعض جسيمات الفا عكس مسارها
...........................................................................................................
س6) أ- قارن بين
1. المدار بمفهوم بور والاوربيتال فى ضو النظرية الموجية
2. عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى
3. ذرة طومسون وذرة رزرفورد
ب- ما هى مميزات وعيوب النموذج الذرى الذى وضعه بور
ج- ما هى اسس النظرية الحديثة









مراجعة الباب الثانى .............(2) ...........كيمياء........
س1 : اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس فيما يلى : :
1. تحتوى الدورة السادسة على ....... انواع من العناصر
أ- ثلاثة ب- اربعة ج- خمسة د- ستة
2. تتميز اللافلزات بأن: ……
أ- ميلها الإلكترونى صفر. ب- خواصها كهروموجبة. ج- جهد تأينها كبير. د- نصف قطر ذراتها كبير.
3. عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو: ……
أ- ( +2 ) ب- (-2 ) ج- (+4 ) د- (-4 )
4. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f7 ,5d1, 6S2 يكون من عناصر
أ- الانتقالية رئيسى ب- الأكتينيدات ج- اللنثانيدات د- ممثل
5. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f14 ,5d3, 6S2 يكون من عناصر
أ- الانتقالية رئيسى ب- الأكتينيدات ج- اللنثانيدات د- ممثل
6. اذا كان طول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1.2 Ao وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 Ao فإن طول الرابطة فى جزئ الماء تساوى ......
أ- 0.6 انجستروم ب- 3.6 انجستروم ج- 1.8 انجستروم د- 0.9 انجستروم
7. عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى: ……
أ- مجموع نصفى قطرى الذرتين ب- مجموع نصفى قطرى الأيونين
ج- ضعف قطر ذرة اللافلز د- ضعف قطر ذرة الفلز
8. إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى بين ذرى الكربون وذرة الكلور يساوى 1.76 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكربون هو: ……
أ- 0.12 أنجستروم ب- 1.1 أنجستروم ج- 0.77 أنجستروم د- 3.74 أنجستروم
9. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................
أ- نصف القطر ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى ج- عدد الكم الريئسى د- الخواص
10. تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
أ- ذرة فلز والمادة حمض ب- ذرة لا فلز والمادة حمض
ج- ذرة لا فلز والمادة حمض د- ذرة فلز والمادة قاعدة
س2: اذكر المفهوم :
1. مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
2. مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
3. عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
4. قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
5. نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
6. سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) بالإلكترونات
7. عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
8. عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
9. عدد ذرات الهيدروجين التى تتحد مع ذرة واحدة من هذا العنصر
10. أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
11. لا فلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
12. مركبات يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) .
13. مركب يكون عدد تأكسد الاكسجين فيه ( -1 ) .
14. اول من قسم العناصر الى فلزات ولا فلزات .
15. المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
16. نظام رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
17. قطب يتصاعد عنده الهيدروجين عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم .
18. اصغر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر
19. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث السالبية الكهربية
....................................................................................
ب : في الشكل الذي أمامك: وضح ما يحدث عندما :M
تجاذب تنافر
O تجاذب H
1. تزيد قوى التجاذب بين+ M وO-- في المحلول عنها بين O- و H+ .
2. تزيد قوى التجاذب بين O- و H+ في المحلول عنها بين + M وO-
3. تتساوى قوى التجاذب بين O- و H+ في المحلول معها بين + M وO-
س3 : علل لما يأتى :
1. نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر الكلور
2. جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl)
3. يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعة ويقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
4. أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكترونى
5. نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته
6. لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيقياً.
7. يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
8. ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة. او ( يصعب الحصول على ايون Mg+2 )
9. الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور.
10. الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء وعناصر كهروموجبة.
11. السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
12. تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى.
13. ثانى أكسيد الكربون أكسيد حمضى وأكسيد الصوديوم أكسيد قاعدى.
14. أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد.
15. عناصر الفئة (s) تشمل مجموعتين بينما عناصر الفئة (p) اشمل ست مجموعات.
16. عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
17. عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين والنيون بالنسبة لعناصر الدورة الثانية
18. حمض البيروكلوريك لقوى من حمض الارثوفوسفوريك
س4: ماذا يقصد بكل من:-
1. السالبية الكهربية 2. أشباه الفلزات 3. عدد التأكسد 4. الميل الإلكترونى
ب: قارن بين :
1. الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية
2. اللنثانيدات والأكتينيدات
3. الفلزات واللافلزات
4. الاكاسيد الحامضية والاكاسيد القاعدية
س5:- مسائل:-
1) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور (Cl - Cl) تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة
الكربون والكلور (C - Cl) تساوى 1.76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون
2) إذا كان طول الرابطة بين ذرة النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر يساوى ( 1 )
انجستروم , وبين ذرة الأكسيجين والهيدروجين فى جزئ الماء يساوى ( 0.96 ) انجستروم
وفى جزئ الهيدروجين ( 0.6 ) انجستروم 0 فكم يكون :
1. طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 0
2. طول الرابطة فى جزئ الأكسيجين 0
3. طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك
س6 : احسب عدد تأكسد لكل من :
1. الكروم فى بيكرومات البوتاسيوم
2. الكلور فى ClO3-
3. الاكسيجين فى OF2
4. الفوسفور فى P4
5. الكلور فى حمض البيروكلوريك
6. الكربون فى حمض الاكساليك
........................................................................................
س7 : وضح ما حدث من اكسدة واختزال لكلا من الحديد والكروم فى التفاعل التالى :
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl --- > 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
2. وضحى التأكسد والاختزال لكل من المنجنيز والكلور فى التفاعل الآتى:-
2KMnO4 + 16 HCl ------> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
3. حدد الاكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والمختزل فى التفاعل التالى :
4. 2P + 5HClO + 3H2O -----> 2H3PO4 + 5HCl