السؤال الأول: أذكر المصطلح العلمي:-
(1) الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(2) صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزيء.
(3) صيغة تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
(4) النسبة بين كتلة العنصر وكتلة المول من العنصر.
(5) النسبة بين الكتلة الجزيئية وكتلة الصيغة الأولية.
(6) تمثل حاصل ضرب الصيغة الأولية × عدد وحدات الصيغة الأولية
(7) وصف موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(
مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه والحالة الفيزيائية لها وشروط التفاعل.
(9) الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
(10) تساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
(11) معادلة فيها يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى طرفيها.
(12) معادلات تستخدم فى توضيح التفاعلات التى تحدث بين المحاليل المائية للأملاح.
(13) تفاعل الحمض مع القاعدة.
(14) تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء .
(15) الكتلة الجزيئية معبراً عنها بالجرامات.
(16) دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى.
(17) أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة فى المجالات الصناعية.
(18) يحتويه المول الواحد من أى مادة .
السؤال الثانى: قارن بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
السؤال الثالث :السبب العلمى:-
(1) يسمى تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل. (موضحاً إجابتك بالمعادلة الأيونية).
(2) وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ الكيميائية فى المعادلة الكيميائية.
(3) يعتبر المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية.
(4) أهمية المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة فى المجالات الصناعية.
(5) لا نستطيع التعامل بذرات أو جزيئات محدودة في الحساب الكيميائي.
السؤال الخامس : أكمل العبارات الآتية:-
(1) عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يتكون راسب ………… من ………….
(2) فى المعادلات الأيونية تكون المعادلة متزنة إذا تساوى ………… مع ………….
(3) يوجد حمض (HCl) على صورة أيونات ………… و………… فى المحلول المائى.
(4) يمكن اعتبار المعادلة متساوية من طرفين يوضع ………… فى الطرف الأيمن و………… فى الطرف الأيسر وبينهما ………… يكتب عليه ………….
(5) مساواة عدد ذرات كل نوع فى طرفى المعادلة يراعى ………….
(1) فوق أكسيد الهيدروجين وجد بالتحليل أنه يتكون من 5.9جم هيدروجين و 94.1جم أكسجين – فإذا علمت أن كتلته الجزيئية تساوى 34جم – فما هى الصيغة الصحيحة للمركب؟[H = 1, O = 16]
(2) السلينيوم (Se) يكوّن نوعين من الأكاسيد:
*الأول نسبة الأكسجين به 28.8%
*الثانى نسبة الأكسيجن به 37.8%
فما هى الصيغة الأولية لكل منهما. [Se = 80, O = 16]
(3) أحسب عدد المولات فى 36 جم من الماء (H2O).
[H = 1, O = 16]
(4)أحسب كتلة 0.25 مول من حمض الكبريتيك (H2SO4)
[H = 1, S = 32, O = 16]
(5)أحسب عد المولات فى 80 جم هيدروكسيد صوديوم (NaOH)
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(6) ما عد مولات الماغنسيوم (Mg) الموجودة فى 3.05 × 10 20 ذرة من الماغنسيوم؟
(7)ما عدد ذرات الحديد (Fe) الموجودة فى 2.8 مول منه؟
علماً بأن عدد أفوجادرو (6.02 × 10 23)
(
أحسب كتلة 6.12 مول من الكالسيوم (Ca)
علماً بأن الكتلة الذرية للكالسيوم = 40 وحدة كتل ذرية
(9) كم مولاً من الصوديوم (Na) توجد فى 15.5 جم منه؟ وكم عدد ذرات الصوديوم التى تحتويها هذه الكتلة منه؟ N a 23] [
(10) ما عدد المولات الممثلة بـ 8.20 × 10 24 ذرة ألومنيوم.
(11) ما عدد جزيئات 22 جم من ثانى أكسيد الكربون؟
[C = 12, O = 16]
(12) أحسب كتلة 0.8 مول من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) – ثم أحسب عدد مولات هيدروكسيد الأمونيوم فى 70 جم منه. [N = 14, H = 1, O = 16]
(13) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 30 جم من الأكسجين طبقاً للمعادلة:
2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
(14) أحسب كتلة الأكسجين اللازمة لأكسدة 140 جم من الحديد إلى أكسيد حديد (III) – وما عدد مولات أكسيد حديد (III) الناتجة طبقاً للمعادلة:
4Fe(s) + 3O2 (g) Heat 2Fe2O3 (s)
[Fe = 56, O = 16]
(15) أحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النتاج من تفاعل 5 جم من الصوديوم مع الماء طبقاً للمعادلة:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(16) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
2HgO Heat 2Hg + O2
(أ) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.
(ب) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(ج) أحسب كتلة الأكسجين الناتج.
[Hg = 200, O = 16]
(17) فى المعادلة التالية:
4Al + 3O2 2Al2O3
ما عدد جرامات (O2) اللازمة للتفاعل مع 0.3 مول من الالومونبوم[Al = 27, O = 16]
مع اطيب المنى وارق الامنيات*** أ/ حسن يوسف (مدرس الكيمياء)
الأحد أكتوبر 26, 2008 10:01 pm